试卷相关题目
- 1金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413～1500℃
开始考试点击查看答案 - 2一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
开始考试点击查看答案 - 3已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ|
B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ
开始考试点击查看答案 - 4已知298K，101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 - 5下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
开始考试点击查看答案 - 6在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是A.
B.a=b
C.
D.
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- 7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
D.镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀
开始考试点击查看答案 - 8一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ，若反应开始时充入2molA.2molB达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数等于a%的是 A.2mol C
B.2mol A.1mol B.1mol C
C.1mol B.2mol C
D.2mol A.1mol B.2mol C
开始考试点击查看答案 - 9在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
开始考试点击查看答案 - 10已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1 mol He，乙不变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2
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