试卷相关题目
- 1下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.对于反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
开始考试点击查看答案 - 2在mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为( )
A.1：1：1：1
B.1：3：3：1
C.1：3：2：2
D.3：1：2：2
开始考试点击查看答案 - 3把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（ ）
A.HI的分解速率小于其生成速率
B.HI的分解速率等于其生成速率
C.HI的分解速率大于其生成速率
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 4在一定条件下，发生CO+NO2?CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
开始考试点击查看答案 - 5下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.热的纯碱溶液去油污效果好
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为k=
C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
开始考试点击查看答案 - 7反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后，若升温，平衡左移
C.化学方程式中n＜e+f
D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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- 8一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）
B.将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
开始考试点击查看答案 - 9等温等容的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是A.I和II中A的平衡浓度相等
B.I和II中A的体积分数相等
C.I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等
D.I中混合气体的密度是II中混合气体密度的1/2
开始考试点击查看答案 - 10在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
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