可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（   ）

试卷相关题目

• 1中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（　　）

  A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

  B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

  C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放

  D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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• 2下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 3在甲、乙（如图所示）两个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为（   ）

  A.甲＞乙

  B.甲＜乙

  C.甲=乙

  D.无法确定

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• 4在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是

  A.4 mol A +2 mol B　　

  B.1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D

  C.3 mol C+1 mol D +1 mol B　　

  D.3 mol C+1 mol D

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• 5合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有

  B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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• 6一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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• 7氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（   ）

  A.更换高效催化剂

  B.增大CO的浓度

  C.降低温度

  D.增大压强

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• 8在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol?L-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol?L-1下列说法正确的是（　　）

  A.物质A的转化率增大了

  B.平衡向正反应方向移动

  C.物质c的质量分数增加了

  D.a+b＜c

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• 9一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）

  A.达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

  B.达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4：5：4：6

  C.混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

  D.若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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• 10可逆反应3Q（g）?3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）

  A.M和N一定都是气体

  B.M和N可能都是固体

  C.M和N不可能都是气体

  D.若N为固体，M一定是气体

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