在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol-最需题库

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1向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0. 5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B.1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
C.0. 5mol CO+1.5mol H2O(g)+0. 4mol CO2 +0. 4mol H2
D.0. 5mol CO+1. 5mol H2O(g)+0. 5mol CO2+0. 5mol H2
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2某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A.<60%
B.＝40%
C.<40%
D.>60%
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3在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD
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4在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：
A.B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C.D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C.D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同 B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
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5在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0．6mol
A.0．3mol
B.1．4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为 A.1B.2
C.3
D.4
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6在体积恒定的密闭容器中，充入3 mo l A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol
A.0.4mol
B.0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是 A.2B.1
C.3
D.4
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7下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示
B.只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率
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8在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数减小了
D.化学计量数关系a＞b
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9如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在图中，Y轴是指
A.平衡混合所中G的质量分数
B.平衡混合所中R的质量分数
C.G的转化率
D.L转化率
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10某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
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