已知可逆反应：2X（g）+Y(g) mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol -1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（   ）

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• 1下列对熵的理解不正确的是

  A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

  B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

  C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

  D.25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

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• 2有反应A 2+B 2 2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t 3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

  A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

  B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

  C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

  D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

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• 3一带有活塞的密封容器中盛有

  A.B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。 　则反应：A(g)+B(g)="2C(g)" 　A.是放热反应

  B.反应后气体总分子数增多 　

  C.是吸热反应 　

  D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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• 4在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。下列叙述中，错误的是（    ）

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡后N2的浓度：乙＞甲

  C.H2的转化率：乙＞甲

  D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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• 5用3克块状大理石与30毫升3mol·L - 1的盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是                                                                                （   ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸　                      ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　                            ④适当升高温度

  A.①②④　

  B.②③④　

  C.①③④　

  D.①②③

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• 6下列叙述正确的是

  A.ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行

  B.反应２NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）

  C.混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动

  D.混合体系的压强发生改变，化学平衡一定发生移动

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• 7如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g) 2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p 2＞p 1。则图中纵轴表示的意义可能是（   ） ①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.②

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• 8在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中

  B.C.D的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.4 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.3 mol·L -1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（） A.c(A)="0.15" mol·L -1 B.c(B)="0.8" mol·L -1C.c(C)="0.3" mol·L -1 D.c(D)="0.5" mol·L -1

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• 9相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g） 起始时四个容器所盛

  A.B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。 A.α A：甲＜丙＜乙＜丁

  B.α A：甲＜乙＜丙＜丁

  C.α B：甲＜丙＜乙＜丁

  D.α B：丁＜乙＜丙＜甲

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• 10当反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p 1＞ p 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.d＜b

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