试卷相关题目
- 1当反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p 1＞ p 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） 
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.d＜b
开始考试点击查看答案 - 2相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g）
3C（g）+2D（g） 起始时四个容器所盛A.B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。 A.α A：甲＜丙＜乙＜丁
B.α A：甲＜乙＜丙＜丁
C.α B：甲＜丙＜乙＜丁
D.α B：丁＜乙＜丙＜甲
开始考试点击查看答案 - 3在密闭容器中进行A（g）+4B(g)
2C(g)+3D(g)的反应，其中B.C.D的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.4 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.3 mol·L -1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（） A.c(A)="0.15" mol·L -1 B.c(B)="0.8" mol·L -1C.c(C)="0.3" mol·L -1 D.c(D)="0.5" mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 4如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)
2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p 2＞p 1。则图中纵轴表示的意义可能是（ ） 
①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量A.①②
B.①③
C.②④
D.②
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是
A.ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行
B.反应２NO2（g）
N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）C.混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动
D.混合体系的压强发生改变，化学平衡一定发生移动
开始考试点击查看答案 - 6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol － 1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
开始考试点击查看答案 - 7对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
开始考试点击查看答案 - 8某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO 2，发生反应：2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为 （ ）
A.11∶15
B.小于11∶15
C.5∶6
D.大于5∶6
开始考试点击查看答案 - 9右图表示可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数 x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中B.C的化学计量数的判断中，正确的是
A.吸热反应，m+np
- 10某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）＋3B （g）
2C （g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A.B和C，则 A.平衡向正方向移动
B.平衡不移动
C.C的百分含量增大
D.C的百分含量可能减小
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