试卷相关题目
- 1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
开始考试点击查看答案 - 2某温度下，已知反应 mX(g)+ nY(g)
qZ(g) △ H ＞0， m + n＞ q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A.反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)
B.加入X，反应的△H增大
C.增加Y的物质的量，X的转化率增大
D.降低温度，
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的值变小 - 3已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△ H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）A.恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C.恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D.恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
开始考试点击查看答案 - 4现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
开始考试点击查看答案 - 5可逆反应：2NO2 △. 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B.单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D.混合气体的颜色发生改变的状态
开始考试点击查看答案 - 6恒温恒压下，
mol A和 
mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 
mol C。则下列说法中正确的是 ( )A.物质A.B的转化率之比为
： 
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C.若起始时放人2
mol A和2 
mol B，则达平衡时生成2n mol CD.当
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(A)=2 
(B)时，可确定反应达平衡 - 7在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）+CO（g）===0.5N 2（g）+CO 2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol -1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 （ ）
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度
开始考试点击查看答案 - 8在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl 3+3KSCN
Fe(SCN) 3+3KCl。已知Fe(SCN) 3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A.变深
B.变浅
C.不变
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9在某溶液中进行的反应：A+2B
3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L -1·min -1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于( ）A.0.6 mol·L -1·min -1
B.0.9 mol·L -1·min -1
C.1.2 mol·L -1·min -1
D.1.8 mol·L -1·min -1
开始考试点击查看答案 - 10向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应： M(g)+N(g)
E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）A.等于0．6mol/L
B.小于0．6mol/L
C.等于0．8mol/L
D.大于0．8mol/L
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