试卷相关题目
- 1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2已知可逆反应2NO 2（g）
N 2O 4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ） ①减小容器体积 ②升高温度 ③定容下充入NO 2气体 ④定压下充入NO 2气体A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③
开始考试点击查看答案 - 3下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（ ）
A.氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
开始考试点击查看答案 - 4把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH） 2（s）
Ca 2+（aq）+2OH -（aq），加入以下物质，可使Ca（OH） 2减少的是（ ）A.NaCl固体
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2固体
开始考试点击查看答案 - 5温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 （ ）
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时，该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为：
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- 6反应C（s）+H 2O（g）
CO（g）+ H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加固体C的量
B.加入适当的催化剂
C.保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
开始考试点击查看答案 - 7下列情况，反应速率不加快的是
A.对反应2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,给体系增大压强
B.双氧水中加入少量氯化铁溶液
C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中
D.用煤粉代替煤块燃烧
开始考试点击查看答案 - 8一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是 （ ）
A.0.6 mol
B.1.8 mol
C.1.2 mol
D.1.5 mol
开始考试点击查看答案 - 9相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g）； 
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 
下列叙述正确的是（ ）A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
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