美国科学家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH 3的浓度为（ ）

  A.0.50mol／L

  B.0.60mol／L

  C.0.45mol／L

  D.0.55mol／L

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• 2有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

  A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

  B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

  D.在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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• 3下列溶液中，说法不正确的是（   ）

  A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)

  B.水的离子积常数为Ka，若溶液[c(OH-)]2=Ka，溶液pH可能小于7

  C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

  D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动

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• 4T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中

  B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t 1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（） A.在（t 1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B.其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

  C.T℃时，若由0.4mol／L A.0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L

  D.（t 1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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• 5在一定温度下，反应A 2（g）+B 2（g）   2AB（g）达到反应限度的标志是

  A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化

  B.A 2、B 2和AB的物质的量不再改变

  C.c（A 2）：c（B 2）：c（AB）===1：1：2

  D.A 2和B 2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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• 6X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

  A.10%

  B.15%

  C.20%

  D.25%

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• 7实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H 2O＋H 2O H 3O ＋＋OH －），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数 K和水的离子积常数 K w关系为（　　）

  A.K>Kw　

  B.K＝Kw　

  C.K

  D.无法比较

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• 8下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。 下列叙述正确的是

  A.图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡

  B.图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了

  C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应

  D.由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

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• 9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L -1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s) -1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s) -1 ③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L -1                              其中正确的是

  A.①③

  B.③④

  C.②③

  D.①④

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