一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，部分数据见下表（表中t 2>t 1） 反应时间／minn(CO)／moln(H2O)／moln(CO2)／moln(H2)／mol01.200.6000t10.80t20.20

试卷相关题目

• 1温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20  以下对反应过程的分析和判断正确的是

  A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl 3)="0.0032" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl 3)="0.11" mol·L －1,则反应为放热反应

  C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，则达平衡前v(正)＞v(逆)

  D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，则达平衡时，PCl 3的转化率大于80%

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• 2工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH 4(g) +H 2O(g)＝CO(g) +3H 2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH 4(g)和1mol H 2O(g)，测得H 2O(g)和H 2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75%

  B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1

  C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1

  D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

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• 3某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)   +Q 下列说法正确的是 图一               图二             图三              图四

  A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

  B.图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

  C.图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

  D.图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

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• 4关于下列四个说法正确的是

  A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大

  B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3

  C.图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸

  D.图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

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• 5在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应的△H＜0

  B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

  C.300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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