试卷相关题目
- 1将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L -1·s -1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L -1 其中正确的是A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2在密闭容器中发生下列反应；aA(g)
cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是 ①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了 ③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大A.②④
B.①③
C.③④
D.①②
开始考试点击查看答案 - 3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
开始考试点击查看答案 - 4在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 
A.该反应的△H＜0
B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1min－1D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
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减小 - 5关于下列四个说法正确的是
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C.图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
D.图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
开始考试点击查看答案 - 6对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）A.若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋qB.若
平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n - 7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol 
） 
下列说法正确的是A.
B.
C.
D.
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- 8有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑥
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ）
A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
开始考试点击查看答案 - 10本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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