下列有关化学方应方向的说法中正确的是

试卷相关题目

• 1工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO 2、O 2、N 2)的流量为1.0 m 3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m 3 /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

  A.SO2的催化氧化反应是吸热反应

  B.SO2的转化率一定为20%

  C.导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9

  D.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10

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• 2实验室将I 2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I 2(aq)＋I －(aq)  I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度 c(I)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )                

  A.该反应的正反应是吸热反应

  B.在反应进行到D点时，v正＞v逆

  C.A点与C点的化学反应速率vA＜vC

  D.A点与B点相比，B点的c(I2)大

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• 3在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )

  A.混合气体的压强恒定不变

  B.混合气体的密度不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2在混合气体中的体积分数不再改变

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• 4向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O（g），发生反应：CO+H 2O （g） CO 2 +H 2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

  A.0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  B.1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  C.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

  D.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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• 5已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol － 1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

  A.m＝4

  B.a＝b

  C.a<

  D.m≤2

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• 6把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应： 3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L -1·s -1。则下列的说法中正确的是

  A.达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

  B.达平衡时，B的转化率20%

  C.此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

  D.x ≥ 3

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• 72SO 2(g)＋O 2(g)  2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.恒压，通入稀有气体，反应速率不变

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为

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• 8一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

  A.增加A的物质的量

  B.减小A的物质的量

  C.升高体系的温度

  D.减小体系的压强

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• 9下列说法正确的是(      )

  A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

  C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

  D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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• 10温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s   050  150  250  350n(PCl3)/ mol   00.16  0.19  0.20  0.20

  A.反应在前50 s的平均速率为 v(PCl 3)=0.0032 mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=0.11 mol·L －1，则反应的 △H＜0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0.20mol PCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前 v(正)＞ v(逆)

  D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl 3和2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%

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