试卷相关题目
- 1已知反应：2HBr(g)
Br 2(g)+H 2(g)，在四种不同的条件下进行，Br 2、H 2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（ ）A.从上表数据分析，2HBr(g)
Br 2(g)+H 2(g)正反应为放热反应B.实验2中HBr的初始浓度C 2＝1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
开始考试点击查看答案 - 2为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。
A.研制高温下活性较大的催化剂
B.寻求氮气的新来源
C.研制低温下活性较大的催化剂
D.研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
开始考试点击查看答案 - 3关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A.图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB
开始考试点击查看答案 - 4下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A.浓度
B.压强
C.温度
D.催化剂
开始考试点击查看答案 - 5升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
开始考试点击查看答案 - 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法其中正确的是（ ） ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L －1
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键
开始考试点击查看答案 - 8在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C.则下列说法中正确的是（ ）A.物质A.B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为
C.当2v 正(A)＝v 逆(B) 时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是( )
A.升高温度，化学平衡常数一定增大
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D.所有的放热反应都是自发的
开始考试点击查看答案 - 10下列说法不正确的是（ ）
A.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小B.常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O
NH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/KbD.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知：
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则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为： 