对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2（g） CO 2（g）下列说法中错误的是    (    )

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是(   )

  A.点a的正反应速率比点b的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

  D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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• 2在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡： CO+H 2O CO 2+H 2，且K=1。若用2molCO和10mol H 2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　 　)

  A.16.7%

  B.50%

  C.66.7%

  D.83.3%

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• 3已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

  A.92＞Ql＞2Q2

  B.92＝Q1＜2Q2

  C.Q1＝2Q2＝92

  D.Q1＝2Q2＜92

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• 4在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO -+H +，要使溶液中的c(CH 3COO -)提高，应采取的措施是（   ）

  A.加水　

  B.加热

  C.加CH3COONa固体

  D.加很稀的NaOH溶液

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• 5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L － 1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

  A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

  B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

  C.2s时物质A的转化率为70%

  D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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• 6下列说法正确的是 (　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

  A.③④⑥

  B.①②⑤　

  C.③④⑤⑥　

  D.②③④

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• 7下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）

  A.2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

  B.H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

  C.4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

  D.C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2(g) ；△H＞0

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• 8将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生反应：Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g)，2 SO 3(g) 2 SO 2(g)+ O 2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO 3)=0.4mol/L，c(SO 2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）

  A.这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1

  B.SO3的分解率为20％

  C.容器里气体的密度为40g/L

  D.硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

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• 9对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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• 10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE) 2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3，有关说法正确的是

  A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

  B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

  C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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