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1下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O=CO 32-+2HClO
C.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D.结合H +的能力：CH 3COO -＞ClO -＞CO 32-
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2下列判断中，正确的是（ ）
A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
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3在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol
A.2 mol B6 mol A.4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是 A.若 x<4，则2 c1> c2
B.若 w3＝ w1，可断定 x＝4
C.无论 x的值是多少，均有2 ρ1＝ ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)＝0.3 mol·L －1·min －1
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4下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
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5以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A.v(A)="0.15" mol?L-1?s-1
B.v(B)="0.6" mol?L-1?s-1
C.v(C)="0.4" mol?L-1?s-1
D.v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
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6一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，20 min后，N 2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
A.1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C.增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D.当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
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7如图是可逆反应X 2+3Y 2
2Z 2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下 列叙述正确的是
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应到达限度
C.t2－t3，反应不再发生
D.t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
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8某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气） 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L -1·min -1。下列叙述不正确的是( )
A.x的值为2
B.B的转化率为20%
C.平衡常数为1/3
D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
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9工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物
B.增大压强反应物活化分子百分数不变
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率
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10在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )
A转化率 压强温度P1（Mpa）P2（Mpa）400℃99.6%99.7%500℃96.9%97.8%
A.物质B可以是气态，也可以是非气态
B.P 1>P 2
C.该反应为吸热反应
D.若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996
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XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L － 1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L － 1·s － 1 ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2" ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 其中正确的是（ ）