下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是      (　　)

试卷相关题目

• 1纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H 2(g) CH 4(g)＋H 2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

  A.纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能

  B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

  C.温度越低，越有利于CO催化加氢

  D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

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• 2下列说法中正确的是

  A.在一体积不变的密闭容器中，反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变

  B.在一体积和温度不变的容器中，进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g） ΔH<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热

  C.在一温度和压强不变的密闭容器中，充入一定量的SO3发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），达平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数增加

  D.四个体积相等的密闭容器，四位同学分别于不同的温度下，按物质的量1：3的比例在其中分别充入等量的N2和H2合成氨，当反应进行到10分钟时，每人均测定各自四个容器中NH3的体积分数并分别作图如下，则图2肯定错误

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• 3在密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)  2SO 3(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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• 4下列说法不正确的是(　　)。

  A.原电池负极被氧化

  B.任何化学反应都能设计成原电池

  C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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• 5氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： (ⅰ)4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol －1 (ⅱ)4NH 3(g)＋3O 2(g) 2N 2(g)＋6H 2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol －1 测得温度对NO、N 2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

  A.升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

  B.840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

  C.900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

  D.800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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• 6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是

  A.增加少量W，正反应速率减小

  B.当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

  C.降低温度，平衡不移动

  D.平衡后加入Z ，上述反应的△H减小

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• 7向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息，下列说法正确的是   (　　)。

  A.用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

  B.根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

  C.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

  D.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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• 8一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表，则该反应的化学方程式可表示为

  A.3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

  B.X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

  C.3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

  D.X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

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