反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 ①其它条件不变时，通入SO2②移走一部分NH4HS固体③容器体积不变，充入氮气 ④保持容器压强不变，充入氮气

试卷相关题目

• 1一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是

  A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， 两容器内压强相等

  B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， C的体积分数相等

  C.向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

  D.向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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• 2对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

  A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

  C.X、Y、Z、W皆非气体

  D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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• 3在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0下列分析中不正确的是

  A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 4一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，V正．V逆都发生变化，且变化的倍数相等

  B.加压，V正．V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

  C.降温，V正．V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

  D.增大氮气的浓度，V正．V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

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• 5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O(g)△H<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

  A.平衡时其他条件不变，升高温度可使反应的平衡常数增大

  B.平衡时其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 6在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是

  A.升高温度

  B.使用催化剂

  C.降低温度

  D.增大压强

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• 7氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是

  A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

  B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子

  C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

  D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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• 8实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是

  A.该反应的正反应是吸热反应　

  B.A点与C点的化学反应速率VA

  C.在反应进行到D点时, V正>V逆　

  D.A点与B点相比，B点的c（I2）大

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• 9一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的1／2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是

  A.A的转化率降低

  B.m＋n>P

  C.平衡向逆反应方向移动

  D.新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小

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• 10某些金属卤化物可以跟其对应卤素反应，如KI+I2KI3，则下列推断错误的是

  A.在KI溶液中加入淀粉溶液可变蓝色

  B.向溶液中滴加AgNO3，溶液时，会出现黄色沉淀

  C.配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度

  D.将氯气通入KI，液中，I3-的浓度不会发生变化

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