已知，H2（g） +I2（g）2HI（g） △H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

  A.NaCl固体

  B.水

  C.CaCO3固体

  D.NaOH固体

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• 2对于2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象符合该反应的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a开始考试点击查看答案

• 4如图是关于N2＋3H22NH3 ΔH<0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是

  A.升高温度，同时增大压强

  B.降低温度，同时减小压强

  C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

  D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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• 5已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-QkJ/mol 现分别在相同条件下进行下述三个实验充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化。则下列说法不正确的是

  A.实验①反应放出热量值Q1=0．1Q

  B.实验①达平衡时H2转化率为20%

  C.实验③恒应吸收热量为Q1kJ

  D.该条件下反应的平衡常数约为0．058 L2／mol2

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• 6有下列五个化学方程式（x、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） ②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g） ③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H= -X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H= -Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）△H= -ZkJ·mol-1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

  A.X>Y>Z

  B.X>Z>Y

  C.Y>X>Z

  D.Z>X>Y

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• 7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.高压比常压有利于合成SO3的反应

  C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

  D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

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• 8已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H<0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 9完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，甲容器中SO2的转化率为a％，乙容器中SO2的转化率为b％，则

  A.a% > b％

  B.a% < b％

  C.a% = b％

  D.无法判定

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• 10对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

  A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应

  B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

  C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应

  D.x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应

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