某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的大

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 2下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

  D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

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• 3可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H，根据图象判断，下列叙述正确的是

  A.

  B.

  C.　

  D.以上答案均不对

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• 4在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

  A.P3﹥P4，y轴表示A的百分含量

  B.P3﹥P4，y轴表示B的百分含量

  C.P3﹤P4，y轴表示混合气体的密度

  D.P3﹥P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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• 5对于mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

  A.化学方程式中n＜e +f

  B.达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

  C.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

  D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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• 6在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

  A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

  B.2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

  D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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• 7当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

  B.2HI(g)H2(g)+I2(g)

  C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

  D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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• 8体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 9I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表下列说法正确的是

  A.反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0

  B.其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小

  C.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小

  D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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• 10一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是

  A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  B.以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L-1·s-1

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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