在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

试卷相关题目

• 1据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 ，下列叙述错误的是

  A.使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 2在密闭容器中，进行下列反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)＋C(ｓ)D(ｇ)＋Ｅ(ｇ) 吸收热量达到平衡后，下列说法中正确的是

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.在温度．压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A.1 mol B.1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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• 325℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 4对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是

  A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

  B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

  C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

  D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

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• 5对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 6对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是

  A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体

  B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

  C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体

  D.X，Y为气体，Z，W中之一为气体

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• 7在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

  A.物质B的质量分数增加

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.物质A的转化率减小

  D.化学计量数：m＞n

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• 8在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；  △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 9在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y2Z

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 10难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)+2I2 (g)TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是

  A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2的量不断少

  C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

  D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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