试卷相关题目
- 1在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是
A.反应的化学方程式为：2M
NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
开始考试点击查看答案 - 2COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 3可逆反应：A2(?)＋B2(?)
2AB(?)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体，ΔH <0
B.AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0
C.AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
D.AB为固体，A2、B2有一种为非气体， ΔH>0
开始考试点击查看答案 - 4碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
开始考试点击查看答案 - 5乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)
3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
开始考试点击查看答案 - 6可逆反应
达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D.A.C均为气体，正反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 7反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.无法确定a、b的大小
开始考试点击查看答案 - 8下列各图中能表示A(g)+B(g)
2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为[ ]A.
B.
C.
D.
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- 9在N2＋3H2
2NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取A.使用催化剂
B.升温
C.加压
D.延长反应时间
开始考试点击查看答案 - 10在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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