在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是

试卷相关题目

• 1对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是

  A.若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m∶n

  C.若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0

  D.压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的1/2

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• 2低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 3下图是表示外界条件（温度和压强）的变化对下述反应的影响，L(s)+G(g)2R(g)，其△H＞0，在图中y轴是指

  A.平衡混合物中R的质量分数

  B.平衡混合物中G的质量分数

  C.G的转化率

  D.L的转化率

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• 4在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.若正反应方向△H <0，则T1> T2

  B.A一定为气体

  C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

  D.B一定为气体

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• 5一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是

  A.该温度下的平衡常数为3.75

  B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

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• 6三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2D(g)，相关条件和数据见下表下列有关说法正确的是

  A.实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L-1·min-1

  B.实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度

  C.该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零

  D.三个实验中热量变化的大小关系是：Q3开始考试点击查看答案

• 7已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

  A.①②

  B.②⑤

  C.③⑤

  D.④⑥

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• 8已知下列反应：①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是

  A.氯化银可溶于盐酸溶液

  B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

  D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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• 9一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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• 10在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是

  A.图I是加入适当催化剂的变化情况

  B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

  D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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