已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比 [     ]

  A.新平衡时大

  B.新平衡时小

  C.不变

  D.无法确定

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• 2已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是

  A.可逆反应的焓变△H<0

  B.反应的化学计量数a

  C.该可逆反应的平衡常数

  D.温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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• 3某密闭容器中加入0.3 mol

  A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是A.若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1

  B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

  C.B的起始物质的量为0.02 mol

  D.该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

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• 4在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图象判断正确的是

  A.T1< T2 ,△H<0

  B.T1> T2 ,△H<0

  C.T10

  D.T1>T2 ,△H>0

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• 5用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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• 6如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

  A.CaCl2溶于水时放出热量

  B.烧瓶(1)中气体的压强不变

  C.NH4Cl溶于水时放出热量

  D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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• 7在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

  A.若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应

  B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

  C.反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示

  D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

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• 8可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是

  A.a+b>c+d T1>T2 △H>0

  B.a+b>c+d T1< T2 △H>0

  C.a+bT2 △H>0

  D.a+b开始考试点击查看答案

• 9向某密闭容器中加入0.3 mol

  A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是A.若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1

  B.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol

  C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

  D.t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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• 10竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

  A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

  B.催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

  D.若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H2)= cmol/L，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

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