工业合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是

试卷相关题目

• 1可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是

  A.m>p，正反应为放热反应

  B.m

  C.m＋n>p，正反应为放热反应

  D.m＋n>p，正反应为吸热反应

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• 2在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是

  A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用催化剂的效率较高

  B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

  C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

  D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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• 3在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是

  A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

  B.若正反应是放热反应，则A为气态

  C.若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

  D.压强对该平衡的移动无影响

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• 4已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

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• 5下表列举的各组事实中存在因果关系的是陈述I（原因） 陈述Ⅱ（结果）

  A.N2+3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行

  B.钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强

  C.碳可置换出二氧化硅中的硅碳的非金属性比硅强

  D.SO2具有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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• 6向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

  A.混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

  B.该反应的平衡常数表达式为

  C.若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°

  D.该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

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• 7往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度不变

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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• 8T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。下列说法不正确的是

  A.t0～t1时间内，v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min)

  B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

  C.t0时，v（正）>v（逆）

  D.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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• 9如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

  A.a与b相比，b的活化能更高

  B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D.a与b相比，a对应的反应速率更快

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• 10反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.均增大

  D.①减少，②不变，③增大

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