一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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• 2在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是

  A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

  B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

  C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

  D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

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• 3可逆反应A(g)+BC(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 

  A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

  B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应

  C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

  D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

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• 4一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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• 5一定条件下的密闭容器中：4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是   [     ]

  A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

  B.平衡时v正(O2)=v逆( NO)

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 6同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如下图所示，下列结论正确的是

  A.T1>T2, 正反应吸热

  B.T1

  C.T1>T2, 正反应放热

  D.T1开始考试点击查看答案

• 7已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

  C.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

  D.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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• 8对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H<0下列图象中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H=-197.74 kJ．mol-1，4 min后达到平衡，这时c(X) =0.2 mol．L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中，不正确的是 

  A.达到平衡时，再充入1 mol X，该反应的△H保持不变

  B.用Y表示4 min内的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

  C.再向容器中充入1 mol Z，达到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1

  D.4 min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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• 10下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

  A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl晶体

  B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

  C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，加入CaCO3

  D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，加入N2

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