在一密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)X(g)△H＜0,试判断对图4的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强）

试卷相关题目

• 1一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是 

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.x + y < z

  C.C的体积分数提高

  D.B的转化率提高

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• 2反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.均增大

  D.①减少，②不变，③增大

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• 32SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为

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• 4某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A.将A.

  B.C各物质的量都减半，C的百分含量不变 B.充入A.B.C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

  C.充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

  D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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• 5下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度

  A.②④⑥

  B.①③⑥

  C.②③⑤

  D.②③⑥

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• 6密闭容器中，反应2A+B 2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 

  A.A和B中至少有一种是气体

  B.C肯定不是气体

  C.如果C为气体，A.B一定均为气体

  D.A.B.C一定均为气体

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• 7可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 

  A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0

  B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0

  C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0

  D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0

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• 8T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

  A.T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

  B.平衡时X、Y的转化率相同

  C.达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

  D.T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率小于80%

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• 9一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0

  B.CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

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• 10已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g)　ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是

  A.加压若平衡正向移动，则a>c

  B.加入一定量的B，平衡一定正向移动

  C.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大

  D.升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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