试卷相关题目
- 1反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 
A.A.C两点的反应速率：A>C
B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C
开始考试点击查看答案 - 2将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是
A.x＞y
B.x＜y
C.x＝y
D.x≥y
开始考试点击查看答案 - 3反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.无法判断a,b大小
开始考试点击查看答案 - 4将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）
2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是A.4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）
B.当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
开始考试点击查看答案 - 5某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
开始考试点击查看答案 - 6CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
开始考试点击查看答案 - 7关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+
NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应
B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
开始考试点击查看答案 - 8恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B.反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C.反应2NO2(g )
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大D.反应2HI(g)
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H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变 - 9反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
A.a+b
B.a+b>c Q<0
- 10下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
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