在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

  B.将容器的体积缩小一半

  C.压强不变，充入Ne使容器的体积增大

  D.保持体积不变，充入水蒸汽

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• 2一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

  A.以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

  B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是  

  A.图1表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH＜0

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ

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• 5已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

  C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入 0.4molN2O4

  D.若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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• 6一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列叙述正确的是

  A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

  B.平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 7若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是 

  A.a"b

  B.在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)

  C.a">a、b"

  D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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• 81913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.①③⑤

  D.②③④

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• 9如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

  A.物质Z的化学计量数a=2

  B.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态

  C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II

  D.若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II

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• 10下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

  A.浓度

  B.压强

  C.温度

  D.催化剂

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