可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是

试卷相关题目

• 1已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：   下列说法正确的是

  A.平衡后升高温度，平衡常数＞400

  B.平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/L

  C.平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

  D.平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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• 2“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

  A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

  B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

  C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

  D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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• 3高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2

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• 4一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是           

  A.用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

  B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

  C.向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动

  D.向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 5已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

  A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法

  B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

  C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1

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• 6某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时降低了温度

  C.t5时增大了压强

  D.t4～t5时间内转化率一定最低

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• 7在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

  A.0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1

  B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

  C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

  D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度

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• 8汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 10在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

  B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

  C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

  D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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