某刚性容器内有一活塞，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，发生可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；△H＜0，此时活塞已保持静止。若往A内再迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，则以下说法中正确的是             

试卷相关题目

• 1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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• 2已知H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1molHe，乙不改变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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• 3在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是  

  A.该反应正反应的反应热△H>0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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• 4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a>b

  B.a＝b

  C.a

  D.无法确定

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• 5在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 6在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表下列说法不正确的是

  A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

  B.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

  C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

  D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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• 7下列情况与平衡移动无关的是

  A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液

  B.升温能使醋酸溶液中c（H+）增大

  C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大

  D.用KClO3制O2时常加入少量MnO2

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• 8可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

  A.m>n，Q>0

  B.m>n＋p，Q>0

  C.m>n，Q<0

  D.m开始考试点击查看答案

• 9某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的

  A.该反应的化学平衡常数表达式是

  B.此时B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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• 10在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

  A.反应速率增大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.N的转化率提高

  D.W的体积分数降低

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