硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是

试卷相关题目

• 1可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是

  A.维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)

  B.维持压强不变，t1时升高温度

  C.维持温度不变，t1时扩大容积

  D.维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

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• 2有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）＋N（g）2Q（g），并达到平衡。下列说法正确的是

  A.甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长

  B.平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小

  C.平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动

  D.平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大

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• 3对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

  A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

  C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

  D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

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• 4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 5COCl2(g)  CO(g)+ Cl2(g)   △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [     ]

  A.①④⑥

  B.①②④

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 6恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是

  A.减少C或D的物质的量

  B.体积不变充入氦气使压强增大

  C.减少B的物质的量

  D.增大A或B的物质的量

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• 7在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a+b>c+d

  C.Z的体积分数减小

  D.X的转化率下降

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• 8某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1

  B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2

  C.反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能

  D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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• 9如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）       

  A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

  B.对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

  C.压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

  D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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• 10已知mX（g）＋nY（g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.升高温度，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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