试卷相关题目
- 1可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.达平衡后，若升温，平衡右移
B.化学方程式中m＋n＞e＋f
C.达平衡后，加入催化剂则C%增大
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
开始考试点击查看答案 - 2在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是
A.反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D.升高温度平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 3恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大B.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变D.反应2NO2（g）
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N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大 - 4对于平衡CO2(g)
CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
开始考试点击查看答案 - 5接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（ ）A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C.加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）催化剂pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率VB=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A.3：1：2：2
B.1：3：2：2
C.1：3：2：1
D.1：1：1：1
开始考试点击查看答案 - 8某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A.增大反应物浓度
B.减小反应容器的体积
C.增大生成物浓度
D.升高反应温度
开始考试点击查看答案 - 9低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）180℃催化剂 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是（ ）
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
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