试卷相关题目
- 1对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B.若从正反应开始，A.B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A.B的转化率一定相等
C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D.若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变
开始考试点击查看答案 - 2下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
开始考试点击查看答案 - 3将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A.4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
开始考试点击查看答案 - 4可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是
A.T1＜T2，Q＞0
B.增大压强，B的转化率减小
C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D.a＋b＞c＋d
开始考试点击查看答案 - 5在体积和温度都相同的
A.B两容器中都加入2molSO2和1molO2，其中A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反应都达平衡，下列说法正确的是（ ）A.A中SO2的转化率较高，A先达平衡
B.A中SO2的转化率较低，A先达平衡
C.A中SO2的转化率较低，B先达平衡
D.A中SO2的转化率较高，B先达平衡
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
开始考试点击查看答案 - 7下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）放热反应B.H2（g）+I2（g）
2HI（g）放热反应C.A（g）+B（g）
3C（g）放热反应D.4NH3（g）+5O2（g）
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4NO（g）+6H2O（g）放热反应 - 8当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca （OH）2 固体的量减少，须加入少量的（ ）
A.NaN03
B.NaOH
C.CaS04
D.H2S04
开始考试点击查看答案 - 9下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
开始考试点击查看答案 - 10COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）催化剂CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
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