试卷相关题目
- 1在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（ ）A.加入催化剂，V正、V逆都改变，且改变程度相同
B.升高温度，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆
C.增大压强，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆
D.在恒温恒容时加入氩气，V正、V逆都不变
开始考试点击查看答案 - 2一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9 kJ/mol.下列叙述正确的是A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)
C.平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，NH3转化率增大
开始考试点击查看答案 - 3已知：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和 乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe，乙不变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
开始考试点击查看答案 - 4COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）催化剂CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
开始考试点击查看答案 - 5下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
开始考试点击查看答案 - 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
开始考试点击查看答案 - 7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得B.C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，下列判断正确的是（ ）A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动
C.C的质量分数增大
D.C的质量分数可能减小
开始考试点击查看答案 - 8A（s）+3B（g）═C（g）+D（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体 ③加入A ④加入B ⑤增大压强 ⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有（ ）
A.①②④
B.①④⑤
C.②③⑥
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 9下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A.改变温度
B.改变压强
C.使用催化剂
D.改变容器体积
开始考试点击查看答案 - 10某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020 A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，乙中CO2的转化率小于60%
D.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
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