已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI?H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.V1增大，V2减小

  D.V1减小，V2增大

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• 2在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（　　）

  A.pH增大，HClO浓度减小

  B.pH减小，HClO浓度增大

  C.pH增大，HClO浓度增大

  D.pH减小，HClO浓度减小

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• 3对于处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（s）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①高温　 ②低温　 ③高压　 ④低压　 ⑤加正催化剂　 ⑥分离出Z．

  A.②④⑥

  B.①③⑥

  C.①③⑤

  D.①②⑤⑥

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• 4一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述不正确 的是（　　）

  A.达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2

  B.平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

  C.平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

  D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等

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• 5科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ?mol-1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时充入N2

  D.降低温度同时移出CO2

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• 6室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（　　）

  A.在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）

  B.将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c

  C.将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b

  D.在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO）

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• 7对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

  A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

  B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.达到平衡时，一定有c（H2）=c（HI）

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• 8在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）

  A.①②

  B.③④

  C.①

  D.①⑤

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• 9COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是（　　）

  A.①④⑤

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.③④⑤

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• 10下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（　　）

  A.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0

  C.3O2（g）?2O3（g）△H＞0

  D.H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞O

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