试卷相关题目
- 1对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 2下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B.热的纯碱溶液去油污能力较强
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D.常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
开始考试点击查看答案 - 3采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（ ）
A.加入一种反应物
B.对平衡体系增加压强
C.改变温度
D.使用催化剂
开始考试点击查看答案 - 4对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（ ）
A.X为固态，Z为固态
B.X为固态，Z为气态
C.X为气态，Z为气态
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能够发生
- 6将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0．5mol·L-1，c(HI)＝3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.12
B.16
C.20
D.25
开始考试点击查看答案 - 7将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9
B.16
C.20
D.25
开始考试点击查看答案 - 8反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（ ）
A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.正逆反应速率均加快，平衡不移动
D.正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A.3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
B.H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
D.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始考试点击查看答案 - 10在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（ ）
A.最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同
B.最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的12
C.最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的12
D.最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的12
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