试卷相关题目
- 1对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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A.0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B.t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C.到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
D.从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
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- 3已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO＋H2O
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CO2＋H2 - 5已知化学反应2A（？）+B（g）?2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A.A是气体，C是固体
B.A，C均为气体
C.A，C均为固体
D.A是固体，C是气体
开始考试点击查看答案 - 6在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应，m+n＜p+q
B.逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C.正反应是吸热反应，m+n＞p+q
D.逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
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- 7一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A.x+y＞z
B.平衡向右移动
C.B的转化率升高
D.A的物质的量减少
开始考试点击查看答案 - 8高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）
A.减小压强
B.缩小体积
C.降低温度
D.增大氢气的浓度
开始考试点击查看答案 - 9在一定温度和压强下，反应N2O4?2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（ ）
A.降低体系的温度
B.保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍
C.保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍
D.保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍
开始考试点击查看答案 - 10一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（ ）
A.M＞N
B.M＜N
C.M=N
D.无法确定
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