一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　） 

试卷相关题目

• 1已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

  A.加压有利于SO2与O2反应生成S03

  B.500℃左右比常温下更有利于合成氨

  C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 2某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），当反应：CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）

  A.1molCO+3molH2O（g）

  B.1molCO+1molH2O

  C.2molCO+4molH2O（g）

  D.1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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• 3已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 4在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）

  A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

  B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

  C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

  D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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• 5下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A.合成氨工作中采用较高的压强

  B.硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2

  C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深

  D.高温下食品易变质

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• 6可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤移走C；符合图示的条件是（　　）

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.④⑤

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• 7已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1molHe，乙不变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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• 8在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积　②升高温度　③通入CO2　④增加C的量　⑤缩小容器体积（　　）

  A.①②④

  B.②③⑤

  C.①②③

  D.②③④

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• 9下列说法中错误的是

  A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

  B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

  C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

  D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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• 10下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

  A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

  B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度

  C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

  D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

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