试卷相关题目
- 1下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A.已知K=c2(CO2)?c6(H2)c3(H2O)?c(CH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
开始考试点击查看答案 - 2对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是
A.任何可逆反应都有一定的反应限度
B.反应温度是影响化学反应速率的决定性因素
C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D.同一化学反应若反应条件不同限度可能不同
开始考试点击查看答案 - 3反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2，P1＜P2
B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2
D.T1＞T2，P1＜P2
开始考试点击查看答案 - 4下图是可逆反应X + Y
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，达到该条件下的反应限度
C.t2-t3，反应不再发生
D.t2-t3，各物质的浓度相等
开始考试点击查看答案 - 5下列有关反应限度的叙述正确的是
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度
D.平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大
开始考试点击查看答案 - 6不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（ ）
A.c（H+）随温度的升高而增大
B.水的电离过程是放热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c（H+）＞c（OH─）
开始考试点击查看答案 - 7水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A.c（H+）随着温度的升高而降低
B.在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D.水的电离过程是吸热过程
开始考试点击查看答案 - 8已知450℃时，反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的K=0.02，则该温度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反应的化学平衡常数为（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应到达限度
C.t2- t3，反应不再发生
D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.A一定为气体
B.B一定为气体
C.该反应是放热反应
D.若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
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