试卷相关题目
- 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4
开始考试点击查看答案 - 2下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
B.t3时，反应刚到达限度
C.t2- t3，反应不再发生
D.t1时，反应只向正方向进行
开始考试点击查看答案 - 3甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2 催化剂 . 高温高压 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2 催化剂 . 加热、加压2CH30H，下列说法正确的是（ ）
A.旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是吸热反应
B.旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势
C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得
D.新法生产中，控制V（CH4）/V（02）=9：1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率
开始考试点击查看答案 - 4反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A.K1=2K2
B.K1=K22
C.K1=
D.K1=
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K2 - 5关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A.
B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C.其它条件不变时，温度升高，K值增大
D.其它条件不变时，压强减小，K值减小
开始考试点击查看答案 - 6
有一反应：2A+B
2C，其中B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）
开始考试点击查看答案 - 7某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为（ ）
A.a-
B.
aC.a
D.aˉ2
开始考试点击查看答案 - 8放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A.K2=K1
B.c2(CO)=c2(H2O)
C.K2＞K1
D.c1(CO)＞c2(CO)
开始考试点击查看答案 - 9CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A.将反应温度升高至1200K
B.将压强减小至原来的一半
C.添加催化剂
D.增大水蒸气的浓度
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
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