试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
开始考试点击查看答案 - 2CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A.将反应温度升高至1200K
B.将压强减小至原来的一半
C.添加催化剂
D.增大水蒸气的浓度
开始考试点击查看答案 - 3放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A.K2=K1
B.c2(CO)=c2(H2O)
C.K2＞K1
D.c1(CO)＞c2(CO)
开始考试点击查看答案 - 4某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为（ ）
A.a-
B.
aC.a
D.aˉ2
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有一反应：2A+B
2C，其中B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）
开始考试点击查看答案 - 6在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)?2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.17%
B.5%
C.25%
D.33%
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对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）A.A.C两点的正反应速率的关系为A＞C
B.A.B.
C.D.E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
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某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB.BC.OC各段叙述正确的是（ ）A.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
B.AB段的反应速率最快
C.在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加
D.可以推知，AB段中HCl的浓度最大
开始考试点击查看答案 - 9已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
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已知反应：2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）A.从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低
B.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/ △n(20℃)=1
C.反应进行到20min末，CH3COCH3的△n(0℃)/ △n(20℃)＞1
D.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
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