如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V逆＜V正的点是（　　）

试卷相关题目

• 1已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（　　）

  A.该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2

  B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  D.若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）

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• 3可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（　　）

  A.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

  B.达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.化学方程式中一定有m＜p+q

  D.平衡后增大B的量，有利于平衡向逆向移动

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• 4反应A（s）+a B（g）=b C（g）达到平衡时，温度和压强对该反应yP2P1速率的影响如图所示，图中P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中B的体积分数．有下列判断，其中正确的是（　　）①正反应是放热反应；   ②正反应是吸热反应；     ③a＞b；               ④a＜b．

  A.①③

  B.②④

  C.②③

  D.①④

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• 5对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反应吸热，下列图象正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2+O2?2SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应△H＞0

  B.SO2转化率：a＞b＞c

  C.化学反应速率：c＞b＞a

  D.平衡常数K：b＞c＞a

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• 8在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g） 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）

  A.a、c两点A2的转化率相等

  B.正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

  C.b点时，平衡体系中A.B原子数之比最接近于1：3

  D.向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

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• 9在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（   ）

  A.0.20mol?L-1

  B.0.12mol?L-1

  C.0.10mol?L-1

  D.0.08mol?L-1

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• 10如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（   ）

  A.C（s）+CO2（g）2CO（g）；正反应吸热

  B.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；正反应放热

  C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；正反应放热

  D.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热

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