如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

试卷相关题目

• 1在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

  A.T1＞T2，△H＞0

  B.T1＞T2，△H＜0

  C.T1＜T2，△H＞0

  D.T1＜T2，△H＜0

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• 2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

  A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

  B.反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1

  C.反应Ⅲ：△H＞0

  D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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• 3已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（　　）

  A.正反应为吸热反应

  B.降低温度，正反应速率增大

  C.a+b＜c+d

  D.增大压强，B转化率增大

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• 4在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g） 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）

  A.a、c两点A2的转化率相等

  B.正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

  C.b点时，平衡体系中A.B原子数之比最接近于1：3

  D.向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

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• 5已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

  A.T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0

  B.T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0

  C.T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0

  D.T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0

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• 6有一反应：2A+B?2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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• 7一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）?CH3OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（   ）

  A.在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

  B.在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为nB/（3t1）mol/L

  C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的二分之一，则氢气的浓度减小

  D.由图象说明该反应的正反应为放热反应

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• 8在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

  A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

  B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

  C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

  D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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• 9已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10对于反应A（g）+B（g）+C（g）?2D（g） （△H＞0），下列图象正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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