用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

  A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%

  B.O-10min内，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1

  C.该反应的化学平衡常数K=O.1875mol?L-1

  D.当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

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• 2T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（   ）

  A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

  C.反应进行前4min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol?（L?min）-1

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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• 3在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.该反应正反应的反应热△H＜0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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• 4在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　）

  A.P1＞P2，n＜3

  B.P1＜P2，n＞3

  C.P1＞P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 5工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A.该反应在60min时达到平衡状态

  B.NH3的平衡转化率为30%

  C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

  D.A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2）

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• 6反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.若a=2，则A为液态或固体

  B.该反应的正反应为放热反应

  C.T2＞T1，P2＞P1

  D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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• 7E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式是2HF?（HF）2

  B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

  C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

  D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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• 8向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol

  A.2mol B和1mol A.1mol

  B.相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　） A.x可能等于1也可能等于2B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大

  C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

  D.向甲容器中再充入2mol A.2mol B，平衡时甲容器中0.78mol?L-1＜c（A）＜1.56mol?L

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• 9一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.反应方程式中的m=1

  B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

  D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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• 10二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.在D点时v正＜v逆

  B.反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0

  C.若B.C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

  D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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