A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p
B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化
A.p3>p4,y轴表示A的转化率
B.p3<p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
开始考试点击查看答案A.反应的平衡常数:①<②
B.反应A+2B?C的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.实验③平衡时c(C)=0.040mol?L-1
开始考试点击查看答案A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
开始考试点击查看答案A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.上述反应的△H>0
C.平衡体系中加入Z,Y的转化率降低
D.增大压强,平衡向右移动,X为气态
开始考试点击查看答案A.在D点时v正<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H<0
C.若B.C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
开始考试点击查看答案A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强
B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高
C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行
D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行
开始考试点击查看答案A.正反应为吸热反应,C是固体或液体
B.正反应为吸热反应,C是气体
C.正反应为放热反应,C是气体
D.正反应为放热反应,C是固体或液体
开始考试点击查看答案A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
开始考试点击查看答案A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C.图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图4表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
开始考试点击查看答案A.保持其他条件不变,增大压强(压缩体积),化学反应速率不变
B.保持其他条件不变,降低温度,c(CO2)/c(CO)减小
C.保持温度和体积不变,混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志
D.保持温度T1不变,8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%
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