A.反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.若反应进行到状态D时,一定有υ正>υ逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?2Z(g),平衡常数K=40
D.向该密闭容器中充入少量稀有气体(不参加反应),平衡不移动
开始考试点击查看答案B.C.D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示.下列有关说法不正确的是( )A.该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4DB.前2min用B表示的反应速率约为0.0021mol?L-1?s-1C.2min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.若起始时只加入A.B且物质的量分别为1.6mol和2.0mol,则达平衡时A.B的转化率不相等
开始考试点击查看答案A.如混合气体的压强不变,说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25~30min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04mol?L-1?min-1
D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
开始考试点击查看答案A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时,该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)
开始考试点击查看答案A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,△H<0
开始考试点击查看答案A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)
B.由图可知:T1<T2,且该反应为放热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB,平衡时A的转化率为25%
开始考试点击查看答案A.该可逆反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.该可逆反应的△H>0
C.图1中反应达到平衡时,X的转化率为16.7%
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0
开始考试点击查看答案A.反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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