T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3O-最需题库

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1T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A.0～10min内v（H2）=0.3mol/（L?min）
B.T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等
C.T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
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2已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法
B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol?L-1?min-1
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3T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）
A.容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B.图1中，前3min内X的反应速率为v（X）=0.3mol/（L?min）
C.若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大
D.若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强
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4已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热△H＜0
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5已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）
A.a+b＜c+d；△H＜0
B.a+b＜c+d；△H＞0
C.a+b＞c+d；△H＞0
D.a+b＞c+d；△H＜0
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6图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2?2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
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7向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A.用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L?min
B.根据上图可求得方程式中a：b=1：3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
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8如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）
A.升高温度
B.加大x的投入量
C.增大体积
D.加催化剂
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9反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.a+1＜b
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10如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有
B.C.D.E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A.A或EB.CC.BD.D
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