一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

试卷相关题目

• 1如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

  A.对该反应体系加热

  B.加入3mol·L-1的硝酸

  C.加入少量氯化钠晶体

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 3少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③⑥⑦⑧

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• 4在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是

  A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

  C.增大压强，化学反应速率加快

  D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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• 5我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

  A.适当升高温度

  B.将锌粒改为锌粉

  C.将所用硫酸加适量水适当稀释

  D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

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• 6可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图： ①a1>a2 ②a1< a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

  A.②④⑤⑦

  B.①④⑥⑧

  C.②③⑤⑧

  D.①③⑥⑦

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• 7影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

  A.增大压强不一定能加快反应速率

  B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数

  C.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数

  D.催化剂能改变反应的活化能

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• 8NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法中正确的是

  A.降低压强能增大反应速率　　　　　

  B.使用适当催化剂增大反应速率

  C.升高温度能增大反应速率　　　　　

  D.增大压强对该反应速率无影响

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• 9100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

  A.加入少量浓盐酸

  B.加入几滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的氯化钠溶液

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