一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

试卷相关题目

• 1对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是

  A.使用合适的催化剂可以增大反应速率

  B.升高温度可以增大反应速率

  C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

  D.增大N2浓度可以增大反应速率

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• 2研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是

  A.反应一段时间后，实验A.E中的金属呈暗红色

  B.V1=30, V6=10

  C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

  D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

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• 3有反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是

  A.增大压强，v正增大，v逆减小

  B.升高温度，v正减小，v逆增大

  C.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

  D.增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小

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• 4铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

  A.升高温度

  B.加入适量的水

  C.加入少量CuSO4溶液

  D.加入浓度较大的盐酸

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• 5把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

  A.20 mL,3 mol/L

  B.20 mL,2 mol/L

  C.10 mL,4 mol/L

  D.10 mL,2 mol/L

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• 6反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H<0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO 2)>c(H 2O)（其他条件均匀相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是

  A.反应①快

  B.反应②快

  C.一样快

  D.无法判断

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• 7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

  A.NaOH固体

  B.H2O

  C.NH4Cl固体

  D.CH3COONa固体

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• 8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是

  A.盐酸的浓度

  B.镁条的表面积

  C.Cl-的浓度

  D.溶液的温度

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• 9当盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

  A.将盐酸的用量增加一倍

  B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

  C.温度升高30℃

  D.增加K2CO3粉末的量

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• 10可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图a，若其它条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图b。 有如下判断：①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大 ，下列选项中正确的是     [     ]

  A.②④⑤⑦

  B.②④⑥⑧

  C.②③⑤⑦　

  D.②③⑥⑧

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