试卷相关题目
- 1少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸．
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.③⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
开始考试点击查看答案 - 3过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A.升高温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4
D.加入浓度较大的盐酸
开始考试点击查看答案 - 4在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)
3C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是
A.a的温度高于b
B.b使用了正催化剂，而a未用
C.a的压强大于b
D.a的温度低于b
开始考试点击查看答案 - 5对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是
A.缩小容器体积，使压强增大
B.保持体积不变，充入O2
C.保持体积不变，充入氦气
D.保持压强不变，充入氦气
开始考试点击查看答案 - 6一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度
B.加催化剂
C.增大压强
D.增大反应物浓度
开始考试点击查看答案 - 725℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
A.提高设备强度，以便加压
B.选择适宜的催化剂
C.采用高温
D.用块状反应物代替粉末状反应物
开始考试点击查看答案 - 92SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为
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- 10下列关于影响化学反应速率因素的说法不正确的是
A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率
B.改变温度能够改变活化分子百分数，改变有效碰撞的几率
C.恒温恒压下增大压强（缩小体积）使单位体积内活化分子百分数升高，加快反应速率
D.恒温恒容时充入气体反应物，提高单位体积内活化分子个数，加快反应速率
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